核外电子排布_范文大全

核外电子排布

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问题一:核外电子排布式

第n层有n^2个轨道,每个轨道最多可以放两个电子。但是从外往里数第m层有(m-1)^2个轨道,每个轨道最多放两个电子。所以电子进入顺序为:

第一层 2个电子 盯 2

第二层 8个电子 2 8

第三层 8个电子 2 8 8

第四层 2个电子(对角的两个轨道各一个) 2 8 8 2

第三亚层 10个电子 2 8 18 2

第四层 6个电子(之前那两个之外的) 2 8 18 8

第五层 2个电子(对角的两个轨道各一个) 2 8 18 8 2

第四层 10个电子 2 8 18 18 2

第五层 6个电子 2 8 18 18 8

第六层 2个电子 2 8 18 18 8 2

第四层 14个电子 2 8 18 32 8 2

第五层 10个电子 2 8 18 32 18 2

第六层 6个电子 2 8 18 32 18 8

第七层 2个电子 2 8 18 32 18 8 2

往下也是类似的排下去,不过基本上用不上了,已经到了放射性元素了。

问题二:Cs核外电子排布

数字1打头的加起来 是2

数字2加起来8

依次 不就是2 8 18 18 8 1么

问题三:核外电子排布所遵循的三个规则是哪些?主要内容如何

1.最低能量原理 电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.

2.泡利不相容原理 我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是泡利不相容原理所告诉大家的.

3.洪特规则 从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于 全满(s2、p6、d10、f14) 半满(s1、p3、d5、f7) 全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定.

问题四:钾原子核外电子排布如何?

核外电子层还可以进一步再分成若干亚层,叫电子亚层,核外电子的排不仅和电子层数有关,还和亚层有关,电子亚层 电子亚层之一

在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层。电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…(n-1),n为电子层数。即K层(n=1)有0一个亚层(s);L层(n=2)有0、1两个亚层,即2s、2p;M层(n=3)有0、1、2三个亚层,即3s、3p、3d。同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同,s亚层(=0)的电子云形伏为球形对称;p亚层(=1)的电子云为无柄哑铃形(纺锤形);d亚层(=2)的电子云为十字花瓣形等。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。

电子亚层之二

在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。

通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中的电子能量也不完全相同,仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。

电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形,p亚层的电子云是纺锤形,d亚层为花瓣形,f亚层的电子云形状比较复杂。

电子亚层之三

K层只包含一个s亚层;L层包含s和p两个亚层;M层包含s、p、d三个亚层;N层包含s、p、d、f四个亚层。

受磁量子数的控制,s层有一个轨道,p层有三个轨道,d层有五个轨道,等等,(根据自旋量子数,每个轨道可容纳2个电子)。

由于亚层的存在,使同一个电子层中电子能量出现不同,甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层,即所谓的能级交错现象。各亚层能量由低到高排列如下:

1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d.......

有一个公式可以方便记忆:ns<(n-2)f<(n-1)d=6,d前的n>=4。原子核外电子排布的原理1.最低能量原理   电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。怎样才能 核外电子排布使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用。电子可看作是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全(或稳定)的一种状态(基态),也就是能量最低时的状态。当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态(激发态),但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大;同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……(由低到高)当然,在实际排列中,有时候因为电子的磁量子数和自旋量子数的原因......余下全文>>

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