元素周期律_范文大全

元素周期律

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【优秀范文】元素周期律

问题一:元素周期律总结 10分

看元素周期表:横向每一行为一个周期,周期数相同电子层数相同。竖向每一列是一个主族,每一主族的元素原子最外层电子数相同(除He氦外)。伐原子序数增大原子核电荷数增大且与原子序数在数值上相等,对电子的引力增强;原子核外电子数总与核电核数保持相等维持原子电中性。同一主族越向上金属性越强电负性越强原子半径越小,同一周期越靠左金属性越强电负性越强原子半径越大。

问题二:元素周期律的内容包括什么?

元素周期律(Periodic law),指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。结合元素周期表,元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

元素周期律的内容:

1、原子半径的规律:

①同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;

②同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。

总说为:左下方>右上方

总的说来,同种元素的:

a.阳离子半径<原子半径;

b.阴离子半径>原子半径;

c.阴离子半径>阳离子半径;

2、化合价的变化规律:

①同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;

②最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。

③元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8,代数和为0,2,4,6的偶数之一(仅限除O,F的非金属)

3、金属性、氧化性、还原性、稳定性的规律:

①同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;

a.单质氧化性越强,还原性越弱,对应简单阴离子的还原性越弱,简单阳离子的氧化性越强;

b.单质与氢气越容易反应,反应越剧烈,其氢化物越稳定;

c.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。

②同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;

a.单质还原性越强,氧化性越弱,对应简单阴离子的还原性越强,简单阳离子的氧化性越弱;

储 b.单质与水或酸越容易反应,反应越剧烈,单质与氢气越不容易反应;

c.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。

4、还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:

为了达到稳定状态,不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中,由于周期越高,电子层数越多,原子半径越大,对核外电子的吸引力减弱,越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。

问题三:高一化学元素周期律

元素周期律的内容:

原子半径变化示意图一、原子半径

同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。

二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气礌合的难易程度

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。

问题四:高中化学 元素周期律

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。 二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。

元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度

骇同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:

随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。

同一族的元素性质相近。

具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。

以上规律不适用于稀有气体。

还有一些根据元素周期律得出的结论:

元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。

同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。

参考资料:百度百科

问题五:什么叫元素周期律?它的具体表现形式是什么?

随着原子序数的增加。元素的性质呈现规律性的变化,这个规律就是元素周期律。它的具体体现就是元素周期表

问题六:发现元素周期律的谁

教科书止说发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫 德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫(俄语:Дми́трий Ива́нович Менделе́ев,1834年2月8日—1907年2月2日),俄国科学家,发现化学元素的周期性(但是真正第一位发现元素周期律的是纽兰兹,门捷列夫是后来经过总结,改进得出现在使用的元素周期律的)

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