指示剂变色范围_范文大全

指示剂变色范围

【范文精选】指示剂变色范围

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【专家解析】指示剂变色范围

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问题一:几种常用指示剂的变色范围及变成什么颜色

影响指示剂变色范围的因素有以下几点: (1)温度:温度的变化会引起指示剂离解常数的变化,因此,指示剂的变色范围也随之变动。一般说来,温度升高,指示剂的变色范围变宽。 (2)溶剂:指示剂在不同的溶液中,其变色点不同,必然会引起指示剂变色范围的改变。如甲基橙在水溶液中变色点为3.4,在甲醇溶液中变色点则为3.8。 (3)盐类:盐类的存在会影响指示剂的离解常数,从而使指示剂的变色范围发生移动。另外,由于盐类具有吸收不同波长光的性质,还会影响指示剂的颜色深度,从而影响指示剂的灵敏度。 (4)指示剂的用量:无论是双色指示剂还是单色指示剂,用量过多都会使终点变色迟钝,而且本身也会多消耗滴定剂。不仅如此,用量过多,还会引起指示剂变色范围的移动,如在50--100ml溶液中加入2―3滴0.1%酚酞,PH=9时出现红色,而在相同条件下,加入10-15滴酚酞,则在PH=8时,显现红色。

问题二:指示剂的变色范围

在实际工作中,肉眼是难以准确地观察出指示剂变色点颜色的微小的改变。人们目测酸碱指示剂从一种颜色变为另一种颜色的过程,只能在一定的pH变化范围内才能发生,即只有当一种颜色相当于另一种颜色浓度的十倍时才能勉强辨认其颜色的变化。在这种颜色变化的同时,介质的pH值则由一个值变到另一个值。当溶液的pH值大于pKHIn时, [In-]将大于[HIn]且当[In-]/[HIn]=10时,溶液将完全呈现碱色成分的颜色,而酸色被遮盖了,这时溶液的 pH=pKHIn + 1。同理,当溶液的pH值小于pKHIn时, [In-]将小于[HIn]且当[In-]/[HIn]=1/10时,溶液将完全呈现酸色成分的颜色,而碱色被遮盖了,这时溶液的 pH=pKHIn - 1。可见溶液的颜色是在从pH=pKHIn - 1到 pH=pKHIn + 1的范围内变化的,这个范围称为指示剂的变色范围即变色域。在变色范围内,当溶液的pH值改变时,碱色成分和酸色成分的比值随之改变,指示剂的颜色也发生改变。超出这个范围,如pH≥pKHIn + 1时,看到的只是碱色;而在pH≤pKHIn - 1时,则看到的只是酸色。因此指示剂的变色范围约2个pH单位。由于人的视觉对各种颜色的敏感程度不同,加上在变色域内指示剂呈现混合色,两种颜色互相影响观察,所以实际观察结果与理论值有差别,大多数指示剂的变色范围小于2个PH单位。

问题三:究竟什么事指示剂的变色范围

其实範酸碱指示剂在酸度变化过程中,颜色始终在变,只不过人的眼睛能较明显感受到的话,只是在一定的酸度(pH)范围内,这个范围就叫变色范围。

酚酞的变色范围为8.2-10指的是:pH小于8.2时,酚酞都是无色;pH大于10以后都是显红色,,只有在8.2-10之内变化时,才能看到由无色在红色之间变化。

问题四:酸碱指示剂的颜色变化和变色范围

石蕊 变色范围是pH5.0~8.0,PH<5显红色,5~8显紫色,>8显蓝色

酚酞变色范围是pH8.0~10.0.PH<8无色,8~10显无色,>10显红色

问题五:酸碱指示剂的变色范围有什么用?

可以根据指示剂的变色范围,选择指示剂

酸碱滴定中,指示剂的选择原则是:指示剂的变色范围在滴定的突跃范围内即可。

比如:0.1mol/L 的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠,突跃范围是4.3-----9.7,所以如甲基橙、酚酞都可以,即产生的误差都在允许的范围内

酸滴定碱,

开始时,被滴定的是碱,加甲基橙,显黄色,滴加酸后,溶液的PH不断增大,当颜色变为橙色,说明碱都已经完全反应完了。即到终点了。若变为红色,说明已经过量了。

半分钟内不变色即为终点,半分钟后再变色,不用管了。

问题六:常用酸碱指示剂变色范围的口诀

高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞。

甲基橙的变色范围为3点1~4点4,小于3点1为红色,在3点1到4点4之间为橙色,大于4点4为黄色。

石蕊溶液变色范围为5到8。小于5为红色,位于5到8之间为紫色,大于8为蓝色。

酚酞试液变色范围为8点2到10。小于8点2为无色,位于8点2到10之间为浅红色,大于10为红色。

将它们变成口诀有助于记忆。如:

甲基橙:甲基橙色三四点(3.1-4.4为橙色)

酚酞:太太八十红颜在(8.2-10显红色)

石蕊:十女舞罢(五八)紫花开(5-8为紫色

至于口诀实不实用,要看个人情况了。。。。

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