沉淀溶解平衡习题_范文大全

沉淀溶解平衡习题

【范文精选】沉淀溶解平衡习题

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【专家解析】沉淀溶解平衡习题

【优秀范文】沉淀溶解平衡习题

问题一:关于高中化学的沉淀溶解平衡问题

是,因为沉淀溶解平衡的定义是:

一定温度下,虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm-离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,龚这两个过程速率相等时,An+和Bm-生成 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态。

电解质一般指酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水。所以沉淀也是电解质,沉淀会有很少部分溶于水,但是溶于水的部分就可以电离,因此,是电解。

是的,加入其中一种离子就是增加了他的浓度,根据勒夏特勒原理知道平衡要向着减少这种离子的方向移动。

问题二:一道关于沉淀溶解平衡的化学问题 求大神解答

当某种离子的浓度小于10^-5mol/L时,认为该离子完全沉淀,题目中的图像显示,当锌离子的浓度为10^-5mol/L时,pH为8.0。由此可以计算出Zn(OH)2的Ksp为10^-17。所以当pH等于6时,溶液中锌离子的浓度为0.1mol/L,即锌离子剩余0.1摩尔,所以需要氢氧化钠1.8摩尔。本题为溶度积的计算问题。

pH为8时锌离子沉淀完全,为6时沉淀不完全。

问题三:化学沉淀溶解平衡思考题。 1.溶解平衡只在离子积达到Ksp时开始存在吗? 2.例如AgNo3滴入K 20分

1.不是

2.沉淀 我记得好像乘积大于等于ksp就行吧

3.能同时存在,,它俩不是ksp一个大一个小么,找到两种沉淀分别单独沉淀时的银离子的浓度,肯定一个大一个小,介于两者之间的浓度就行

问题四:几道沉淀溶解平衡里的选择题~~~ 大家帮忙看看啊~~谢谢谢谢

1、选A,因为:CuS+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O

2、选A,因为:AgC1+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

溴化银、碘化银不溶解

3、被饱和的意思,是说流经以后水就变成了硫酸钙的饱和溶液,就是这样。一般说,硫酸根与钙离子浓度相等的。

KspCaSO4 =4.93×10-5,就是C(Ca2+)×C(SO42-)=KspCaSO4 =4.93×10激5,而C(Ca2+)=C(SO42-)

所以C(SO42-)=√4.93×10-5=7.02×10-3mol/L>2.6X10^-3mol/l,不能饮用。

问题五:一道高中化学沉淀溶解平衡的题目

你算的是各自单一饱和溶液Ca2+和Mg2+的浓度,相当于分开了。而此时他们在同一溶液中,F-浓度是相等的,不应该分开,所以就是这样。

问题六:一道关于溶解平衡的高中化学题 10分

Ag2CrO4=2Ag+ +CrO4 2-

2S S (S=6.5×10-5)

1 Ag2CrO4的溶度积常数KSP =cAg+ * c^2CrO4 2-

Ksp=2S*S^2=2*(6.5×10-5)^3

=5.49×10-13

2 当Cl-沉淀完全时,CrO42-还没开始沉淀

当Cl-沉淀完全时,银离子的浓度为

cAg+ =1.7×10-12/1×10-5=1.7×10-7mol

则:cAg+ * c^2CrO4 2- =1.7×10-7*0.001^2=1.7×10-13<5.49×10-13

所以,当Cl-沉淀完全时,CrO42-还没开始沉淀,当Cl-沉淀完全时,CrO42-开始沉淀, Ag2CrO4呈砖红色,从而可以作为滴定Cl-浓度的沉淀剂。

3 K2CrO4不能用作AgNO3滴定KCl实验的指示剂,因为当滴入AgNO3就立即产生砖红色沉淀,一方面,由深色锭浅色的变化,人眼很难分辨,而且由Ag2CrO4转化为AgCl,沉淀转化是很慢的过程,不符合滴点要求。

(这些涉及到大学的内容,不明白可以再问)

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