原子的构成_范文大全

原子的构成

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【专家解析】原子的构成

【优秀范文】原子的构成

问题一:下表列出了几种原子的构成.从上表中你能获得的信息有(内容不能重复):

根据题中提供的几种原子的构成,观察质子数、中子数、核外电子数之间的关系:①从质子数与核外电子数的关系可以看出,在原子里质子数等于核外电子数;②从氢、碳、氧、钠、氯原子的质子数可以看出:不同原子的质子数不同;③从氢原子的质子数为1,中子数为0,钠原子的质子数为11,中子数为12,氯原子的质子数是17,中子数是18,可以看出:同一原子质子数不一定等于中子数;④从有的原子有中子,有的原子(氢原子)没有中子,可以看出:原子核内不一定都有中子;故答案为:(1)各原子中的质子数等于核外电子数;(2)不同原子质子数不相等.

问题二:如何理解原子的构成

原子是由位于原子中心带( 正 )电的( 原子核 )和核外带( 负电 )的电子构成的,由于( 原子核 )所带电量和( 核外电子 )所带电量相等,但( 电性相反 )因此,整个原子不显电性。原子核一般由( 质子 )( 中子 )构成的,质子带(正电 )电子( 不带电 ) ,原子的质量主要集中在( 原子核 )上

问题三:下表是几种原子的构成情况,三位同学认真思考后,提出了各自的观点. 原子种类 原子数 中子数

(1)小明:原子都是由质子、中子和核外电子构成的.结论不正确,因为根据图表中数据氢原子中只有质子,没有中子,故答案为:小明;氢原子只有质子、电子,没有中子;(2)①从氢、碳、氧、钠、镁原子的质子数分析得出结论:不同原子的质子数不同;②从氢原子的质子数为1,中子数为0,钠原子的质子数为11,中子数为析可得出结论:同一原子质子数不一定等于中子数;③从钠原子的中子数为12,镁原子的中子数也为析可得出结论:不同种的原子,中子数可能相同;④从有的原子有中子,有的原子(氢原子)没有中子分析可得出结论:原子中可能不含有中子;⑤从各原子的相对原子质量分析可得出结论:不同原子其相对原子质量不同.故答案为:不同原子的质子数不同;同一原子质子数不一定等于中子数;(3)镁原子核内有12个质子带12个单位的正电荷,核外有12个电子,带12个单位的负电荷,所以正电荷总数等于负电荷总数,电性相反,电量相等.故答案为:(1)小明;氢原子只有质子、电子,没有中子;(2)不同原子的质子数不同;同一原子质子数不一定等于中子数;(3)镁原子核内有12个质子带12个单位的正电荷,核外有12个电子,带12个单位的负电荷,所以正电荷总数等于负电荷总数,电性相反,电量相等.

问题四:化学 原子的构成 问题

1.为什么原子的质量主要集中在原子核上?

原因是原子核又由质子和中子构成,质子质量近似等于中子的质量,而电子的质量是它们的1/1836,电子的质量几乎可以被无视。

2.为什么原子核带正电荷?

原因是原子核所带的电荷由质子提供,质子带正电荷,所以原子核带正电荷。

3.为什么原子不显电性?

原因是原子核带正电荷=核外电子数,电性相反。

问题五:在学习“原子的构成”课堂上,老师让学生相互交流,谈谈自己对原子的认识,同学们畅所欲言,纷纷发表了自

物质由原子、分子组成。甲错

原子由质子、中子、电子组成,但是不一定有中子,比如H原子。乙错

原子由原子核和核外电子组成;丙对

丁对

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